Задание 28. Задача на газы или килоджоули
Нам понадобятся эти формулы
Задача на газы №1
Вычислите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 12 л сероводорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых
Сначала напишем реакцию и расставим коэффициенты
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
Найдем число моль сероводорода
V газа = n * 22.4
12 = n * 22.4
n = 12 / 22.4 = 0.54 → Имеем 0.54 моль H₂S
12 = n * 22.4
n = 12 / 22.4 = 0.54 → Имеем 0.54 моль H₂S
Числа моль соотносятся так же, как коэффициенты. Возьмем H₂S и O₂ и составим пропорцию относительно их коэффициентов и чисел моль
(коэффициент H₂S)/(число моль H₂S) = (коэффициент O₂)/(число моль O₂)
2/0.54 = 3/число моль O₂
2/0.54 = 3/число моль O₂
Перемножим пропорцию крест-накрест
2 * число моль O₂ = 3 * 0.54
2 * число моль O₂ = 1.62
число моль O₂ = 1.62 / 2 = 0.81
Теперь найдем объем O₂
Vгаза = n * 22.4
Vгаза = 0.81 * 22.4 = 18.14 → Объем кислорода 18.14 л
2 * число моль O₂ = 1.62
число моль O₂ = 1.62 / 2 = 0.81
Теперь найдем объем O₂
Vгаза = n * 22.4
Vгаза = 0.81 * 22.4 = 18.14 → Объем кислорода 18.14 л
Так как в условии указано, что ответ необходимо дать в литрах с точностью до целых, то в бланк ответов пишем 18
Задачи на газы можно решать намного проще, буквально в 1 действие, но сначала надо разобрать более основательный способ, в котором невозможно сделать ошибку
Задачи на газы можно решать намного проще, буквально в 1 действие, но сначала надо разобрать более основательный способ, в котором невозможно сделать ошибку
Задача на газы №2
Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до десятых
Сначала напишем реакцию и расставим коэффициенты
CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃
Найдем число моль пропена
Vгаза = n * 22.4
5.6 = n * 22.4
n = 5.6 / 22.4 = 0.25 → Число моль пропена 0.25
5.6 = n * 22.4
n = 5.6 / 22.4 = 0.25 → Число моль пропена 0.25
Числа моль соотносятся так же, как коэффициенты. Возьмем пропен и H₂ и составим пропорцию относительно их коэффициентов и чисел моль
(коэффициент пропена)/(моль пропена) = (коэффициент H₂)/(моль H₂)
1 / 0.25 = 1/ моль H₂ → моль H₂ = 0.25
1 / 0.25 = 1/ моль H₂ → моль H₂ = 0.25
Теперь найдем объем водорода
Vгаза = n * 22.4
Vгаза = 0.25 * 22.4 = 5.6 → Объем водорода 5.6 л
Vгаза = 0.25 * 22.4 = 5.6 → Объем водорода 5.6 л
Так как по условию ответ нужно дать в литрах с точностью до десятых, то в бланк ответов пишем 5.6
Задача на килоджоули №1
Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции:
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O - 89.6 кДж
Вычислите количество теплоты, которое поглотилось при восстановлении 10 моль оксида железа(III). Ответ дайте в кДж с точностью до целых
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O - 89.6 кДж
Вычислите количество теплоты, которое поглотилось при восстановлении 10 моль оксида железа(III). Ответ дайте в кДж с точностью до целых
Выделившиеся или поглотившиеся килоджоули надо рассматривать как еще одно «вещество» с коэффициентом перед ним
По условию при восстановлении 1 моля Fe₂O₃ поглощается 89.6 кДж. Если взять оксида железа (III) в 10 раз больше, то и поглотится в 10 раз больше килоджоулей — 896
То же самое можно посчитать и пропорцией, если даны более неудобные цифры
По условию при восстановлении 1 моля Fe₂O₃ поглощается 89.6 кДж. Если взять оксида железа (III) в 10 раз больше, то и поглотится в 10 раз больше килоджоулей — 896
То же самое можно посчитать и пропорцией, если даны более неудобные цифры
(моль Fe₂O₃ в исходной реакции) / (найденные моль Fe₂O₃) = (количество кДж в исходной реакции) / (количество кДж, которое надо найти)
1 / 10 = 89.6 / количество кДж, которое надо найти
1 / 10 = 89.6 / количество кДж, которое надо найти
Перемножим пропорцию крест-накрест
количество кДж, которое надо найти = 89.6 * 10 = 896
Так как по условию ответ нужно дать в кДж с точностью до целых, то в бланк ответов пишем 896
Задача на килоджоули №2
Дано термохимическое уравнение:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ + 3348 кДж
В результате реакции выделилось 2480 кДж теплоты. Сколько граммов металла сгорело? Ответ округлите до целых
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ + 3348 кДж
В результате реакции выделилось 2480 кДж теплоты. Сколько граммов металла сгорело? Ответ округлите до целых
По уравнению реакции при сгорании 4 моль алюминия выделяется 3348 кДж. Чтобы узнать, сколько молей алюминия нужно сжечь, чтобы выделилось 2480 кДж, составим пропорцию
4 / 3348 = число моль Al / 2480
Перемножим пропорцию крест-накрест
3348 * число моль Al = 4 * 2480
число моль Al = 9920 / 3348 = 2.96 → Чтобы выделилось 2480 кДж, нужно сжечь 2.96 моль алюминия
число моль Al = 9920 / 3348 = 2.96 → Чтобы выделилось 2480 кДж, нужно сжечь 2.96 моль алюминия
Теперь найдем массу этого алюминия
n = m / M
по таблице Менделеева молярная масса алюминия 27
2.96 = m / 27
m = 2.96 * 27 = 79.92 → Нужно сжечь 79.92 г алюминия
по таблице Менделеева молярная масса алюминия 27
2.96 = m / 27
m = 2.96 * 27 = 79.92 → Нужно сжечь 79.92 г алюминия
Так как по условию ответ нужно дать в граммах с точностью до целых, то в бланк ответов 80
Другие статьи
