1. Найдем массу хлорида натрия в 500 г насыщенного при 30°С раствора по пропорции
пусть x – масса NaCl в 500 г раствора, тогда
x / 500 = 38.1 / 138.1
x = 137.94
m NaCl = 137.94 г
2. Найдем массу воды в 500 г насыщенного раствора при 30°С:
m H₂O = m р-ра – m NaCl = 500 – 137.94 = 362.06 г
3. Пусть x – число моль выпавшего в осадок кристаллогидрата NaCl · 2H₂O, тогда
n осад NaCl = x моль
m осад NaCl = 58.5x г
n осад H₂O = 2x моль
m осад H₂O = 36x г
m ост. H₂O = m H₂O – m осад H₂O = 362.06 – 36x г
m ост. NaCl = m NaCl – m осад NaCl = 137.94 – 58.5x г
35.9 / 100 = (137.94 – 58.5x) / (362.06 – 36x)
x = 0.17
n NaCl · 2H₂O = 0.17 моль
m NaCl · 2H₂O = n (NaCl · 2H₂O) · M (NaCl · 2H₂O) = 0.17 · 94.5 = 16.065 г
Ответ: m NaCl · 2H₂O = 16.065 г