Микрозадачи на растворимость

S Na₂S = 14.29 г на 100 г воды

1) Пусть имеется 100 г раствора сульфида натрия. Найдем массу растворенного Na₂S:
m Na₂S = m р-ра · ω Na₂S = 100 · 0.125 = 12.5 г

2) Найдем массу воды в 100 г раствора сульфида натрия:
m H₂O = 100 – 12.5 = 87.5 г

3) Определим растворимость сульфида натрия по пропорции:
12.5 / 87.5 = х / 100
x = 14.29
S Na₂S = 14.29 г на 100 г воды

Ответ: S Na₂S = 14.29 г на 100 г воды

ω K₂CrO₄ = 39.39%

1. Пусть имеется 165 г раствора, тогда
m K₂CrO₄ = 65 г
m H₂O = 100 г

2. Вычислим массовую долю хромата калия:
ω K₂CrO₄ = m K₂CrO₄ / m р-ра = 65 / 165 = 0.3939 → 39.39%

Ответ: ω K₂CrO₄ = 39.39%

m р-ра AlCl₃ = 210.73 г

1. Найдем массу воды в насыщенном растворе по пропорции
пусть x – масса воды в насыщенном растворе, тогда

45.1 / 100 = 65.5 / x
x = 145.23
m H₂O = 145.23 г

2. Найдем массу насыщенного раствора:
m р-ра AlCl₃ = m H₂O + m AlCl₃ = 145.23 + 65.5 = 210.73 г

Ответ: m р-ра AlCl₃ = 210.73 г

m H₂O = 1535.35 г

Найдем массу воды, которую необходимо взять, по пропорции
пусть x – масса воды, тогда
4.95 / 100 = 76 / x
x = 1535.35
m H₂O = 1535.35 г

Ответ: m H₂O = 1535.35 г

m K₂CO₃ · 3H₂O = 42.24 г

1. Найдем массу карбоната калия в 450 г насыщенного при 40°С раствора по пропорции
пусть x – масса K₂CO₃ в 450 г раствора

28 / x = 128 / 450
x = 98.44
m K₂CO₃ = 98.44 г

2. Найдем массу воды в 450 г насыщенного раствора при 40°С:
m H₂O = m р-ра – m K₂CO₃ = 450 – 98.44 = 351.56 г

3. Пусть x – число моль выпавшего в осадок кристаллогидрата K₂CO₃ · 3H₂O, тогда
n осад K₂CO₃ = x моль
m осад K₂CO₃ = 138x г

n осад H₂O = 3x моль
m осад H₂O = 54x г

m ост. H₂O = m H₂O – m осад H₂O = 351.56 – 54x г
m ост. K₂CO₃ = m K₂CO₃ – m осад K₂CO₃ = 98.44 – 138x г

20 / 100 = (98.44 – 138x) / (351.56 – 54x)
x = 0.22
n K₂CO₃ · 3H₂O = 0.22моль
m K₂CO₃ · 3H₂O = n (K₂CO₃ · 3H₂O) · M (K₂CO₃ · 3H₂O) = 0.22 · 192 = 42.24 г

Ответ: m K₂CO₃ · 3H₂O = 42.24 г

m (NH₄)₂CO₃ · 5H₂O = 39.06 г

1. Найдем массу карбоната аммония в 300 г насыщенного при 19°С раствора по пропорции
пусть x – масса (NH₄)₂CO₃ в 300 г раствора

x / 300 = 25 / 125
x = 60
m (NH₄)₂CO₃ = 60 г

2. Найдем массу воды в 300 г насыщенного раствора при 19⁰С:
m H₂O = m р-ра – m (NH₄)₂CO₃ = 300 – 60 = 240 г

3. Пусть x – число моль выпавшего в осадок кристаллогидрата (NH₄)₂CO₃ · 5H₂O, тогда nосад (NH₄)₂CO₃ = x моль
m осад (NH₄)₂CO₃ = 96x г
n осад H₂O = 5x моль
m осад H₂O = 90x г

m ост. (NH₄)₂CO₃ = m (NH₄)₂CO₃ – m осад (NH₄)₂CO₃ = 60 – 96x г
m ост. H₂O = m H₂O – m осад H₂O = 240 – 90x г

18 / 100 = (60 – 96x) / (240 – 90x)
x = 0.21

n (NH₄)₂CO₃ · 5H₂O = 0.21 моль
m (NH₄)₂CO₃ · 5H₂O = n ((NH₄)₂CO₃ · 5H₂O) · M ((NH₄)₂CO₃ · 5H₂O) = 0.21 · 186 = 39.06 г

Ответ: m (NH₄)₂CO₃ · 5H₂O = 39.06 г

m NaCl · 2H₂O = 16.065 г

1. Найдем массу хлорида натрия в 500 г насыщенного при 30°С раствора по пропорции
пусть x – масса NaCl в 500 г раствора, тогда

x / 500 = 38.1 / 138.1
x = 137.94
m NaCl = 137.94 г

2. Найдем массу воды в 500 г насыщенного раствора при 30°С:
m H₂O = m р-ра – m NaCl = 500 – 137.94 = 362.06 г

3. Пусть x – число моль выпавшего в осадок кристаллогидрата NaCl · 2H₂O, тогда
n осад NaCl = x моль
m осад NaCl = 58.5x г

n осад H₂O = 2x моль
m осад H₂O = 36x г

m ост. H₂O = m H₂O – m осад H₂O = 362.06 – 36x г
m ост. NaCl = m NaCl – m осад NaCl = 137.94 – 58.5x г

35.9 / 100 = (137.94 – 58.5x) / (362.06 – 36x)
x = 0.17

n NaCl · 2H₂O = 0.17 моль
m NaCl · 2H₂O = n (NaCl · 2H₂O) · M (NaCl · 2H₂O) = 0.17 · 94.5 = 16.065 г

Ответ: m NaCl · 2H₂O = 16.065 г

m KHCO₃ · 6H₂O = 62.4 г

1. Найдем массу воды в 120 г насыщенного раствора гидрокарбоната натрия:
m H₂O = m р-ра – m KHCO₃ = 120 – 48 = 72 г

2. Пусть x – число моль выпавшего в осадок кристаллогидрата KHCO₃ · 6H₂O, тогда
n осад KHCO₃ = x моль
m осад KHCO₃ = 100x г

n осад H₂O = 6x моль
m осад H₂O = 108x г

m ост. H₂O = m H₂O – m осад H₂O = 72 – 108x г
m ост. KHCO₃ = m KHCO₃ – m осад KHCO₃ = 48 – 100x г

45.6 / 100 = (48 – 100x) / (72 – 108x)
x = 0.3

n KHCO₃ · 6H₂O = 0.3 моль
m KHCO₃ · 6H₂O = n (KHCO₃ · 6H₂O) · M (KHCO₃ · 6H₂O) = 0.3 · 208 = 62.4 г

Ответ: m KHCO₃ · 6H₂O = 62.4 г

m FeBr₂ · 10H₂O = 194.04 г

1. Найдем массу воды в 230 г насыщенного раствора бромида железа(II):
m H₂O = m р-ра – m FeBr₂ = 347 – 188 = 159 г

2. Пусть x – число моль выпавшего в осадок кристаллогидрата FeBr₂ · 10H₂O, тогда
n осад FeBr₂ = x моль
m осад FeBr₂ = 216x г

n осад H₂O = 10x моль
m осад H₂O = 180x г

m ост. H₂O = m H₂O – m осад H₂O = 159 – 180x г
m ост. FeBr₂ = m FeBr₂ – m осад FeBr₂ = 188 – 216x г

116 / 100 = (188 – 216x) / (159 – 180x)
x = 0.49

n FeBr₂ · 10H₂O = 0.49 моль
m FeBr₂ · 10H₂O = n (FeBr2 · 10H₂O) · M (FeBr2 · 10H₂O) = 0.49 · 396 = 194.04 г

Ответ: m FeBr₂ · 10H₂O = 194.04 г