Chem.Family

Неорганическая цепочка

Задание №1
К раствору хлорида цинка приливали раствор гидроксида бария до тех пор, пока не выпал белый осадок, который отфильтровали и внесли в колбу с раствором, полученным в ходе взаимодействия калия с водой. Через образовавшийся раствор пропустили избыток сероводорода и наблюдали выпадение осадка белого цвета.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) ZnCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Zn(OH)₂
2) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
3) Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄]
4) K₂[Zn(OH)₄] + 3H₂S → 2KHS + ZnS + 4H₂O

Задание №2
Нитрид кальция растворили в воде. Образовавшееся при этом газообразное вещество разделили на две части. Первую часть подвергли окислению на воздухе в присутствии катализатора, а вторую пропустили над раскаленным порошком оксида меди(II), в результате чего получили твердое вещество, одним из продуктов взаимодействия которого с концентрированным раствором серной кислоты является бесцветный газ с резким запахом. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Ca₃N₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2NH₃
2) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (при нагревании)
3) 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O (при нагревании)
4) Cu + 2H₂SO₄(конц) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Задание №3
Газ, выделившейся в ходе сплавления фосфата кальция, кокса и песка, сожгли в атмосфере кислорода. Образовавшееся при этом газообразное вещество пропустили через раствор силиката натрия и наблюдали выпадение белого осадка, который отфильтровали, а к фильтрату прилили раствор хлорида железа(III), в результате чего наблюдали образование осадка и выделение газа.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P (при нагревании)
2) 2CO + O₂ → 2CO₂
3) 2CO₂ + 2H₂O + Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ + 2NaHCO₃
4) 6NaHCO₃ + 2FeCl₃ → 6NaCl + 6CO₂ + 2Fe(OH)₃

Задание №4
Железо сожгли на воздухе. Полученное твердое вещество растворили в концентрированном растворе серной кислоты. Выделившийся при этом газ с резким запахом пропустили через щелочной раствор перманганата, а к получившемуся раствору прилили раствор карбоната калия, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (при нагревании)
2) 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄(конц) → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O
3) 2KMnO₄ + SO₂ + 4KOH → 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O
4) Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3K₂SO₄

Задание №5
Нитрат натрия прокалили. Полученное твердое вещество при нагревании вступило в реакцию с иодидом аммония. При этом наблюдалось выделение бесцветного газа, входящего в состав атмосферы, и образование соли, при взаимодействии которой с подкисленным серной кислотой раствором перекиси водорода образуется простое вещество, способное прореагировать с горячим раствором гидроксида калия.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂ (при нагревании)
2) NaNO₂ + NH₄I → NaI + N₂ + 2H₂O
3) 2NaI + H₂SO₄ + H₂O₂ → Na₂SO₄ + I₂ + 2H₂O
4) 3I₂ + 6KOH → 5KI + KIO₃ + 3H₂O (при нагревании)

Задание №6
Фосфид цинка растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида калия, при этом выпадения осадка не наблюдалось. Через образовавшийся раствор пропустили избыток газа с неприятным запахом, полученный в результате растворения йодида натрия в концентрированной серной кислоте.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Zn₃P₂ + 6HBr → 3ZnBr₂ + 2PH₃
2) ZnBr₂ + 4KOH → K₂[Zn(OH)₄] + 2KBr
3) 8NaI + 5H₂SO₄(конц) → 4I₂ + H₂S + 4Na₂SO₄ + 4H₂O
4) 3H₂S + K₂[Zn(OH)₄] → 2KHS + ZnS + 4H₂O

Задание №7
Нитрат меди(II) прокалили. Полученный твердый остаток внесли в раствор йодоводородной кислоты. Выпавшее в осадок простое вещество прореагировало с концентрированным раствором азотной кислоты, в результате чего выделился бурый газ, который полностью поглотили раствором гидроксида кальция.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂ (при нагревании)
2) 2CuO + 4HI → 2CuI + I₂ + 2H₂O
3) I₂ + 10HNO₃(конц) → 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O
4) 4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Задание №8
Нитрит натрия прореагировал с раствором перманганата калия с выпадением осадка, который отделили и обработали раствором хлороводородной кислоты. Полученный в ходе этой реакции жёлто-зелёный газ собрали и пропустили через сероводородную кислоту. Один из продуктов этой реакции, содержащий кислород, поместили в раствор желтого цвета и наблюдали изменение окраски раствора.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 3NaNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O → 3NaNO₃ + 2MnO₂ + 2KOH
2) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
3) 4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄
4) 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

Задание №9
В раствор сульфата меди(II) поместили цинковую пластинку. После того как ионов Cu²⁺
в растворе не осталось пластинку вынули, а к образовавшемуся раствору добавляли раствор хлорида бария до тех пор, пока не выпал осадок, который отделили, высушили и прокалили при высокой температуре с избытком кокса. Полученное газообразное вещество смешали с хлором и растворили в воде.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) CuSO₄ + Zn → Cu + ZnSO₄
2) ZnSO₄ + BaCl₂ → ZnCl₂ + BaSO₄
3) BaSO₄ + 4C → BaS + 4CO (при нагревании)
4) CO + Cl₂ + H₂O → CO₂ + 2HCl

Задание №10
Раствор хлорида меди(II) подвергли электролизу. Образовавшееся на катоде вещество поместили в разбавленный раствор азотной кислоты и наблюдали выделение газа, который постепенно окрашивался в бурый цвет. При пропускании полученного бурого газа через воду, в растворе образовывались две кислоты.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) CuCl₂ → Cu + Cl₂ (электролиз)
2) 3Cu + 8HNO₃(разб) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
3) 2NO + O₂ → 2NO₂
4) 2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

Задание №11
Йодоводород прореагировал с хлоратом калия. Выпавший осадок отфильтровали и растворили в сероводородной кислоте. Твердый продукт реакции погрузили в азотную кислоту, в результате чего наблюдали активное выделение бурого газа, который пропустили через раствор гидроксида бария.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 6HI + KClO₃ → KCl + 3I₂ + 3H₂O
2) H₂S + I₂ → S + 2HI
3) S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
4) 2Ba(OH)₂ + 4NO₂ → Ba(NO₃)₂ + Ba(NO₂)₂ + 2H₂O

Задание №12
Нитрид кальция подвергли гидролизу. Газообразный ядовитый продукт реакции стали при повышенной температуре пропускать над оксидом меди(II), в результате чего получили металлическую медь, которую в дальнейшем обработали концентрированной серной кислотой. Через получившийся раствор пропустили электрический ток.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Ca₃N₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2NH₃
2) 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O (при нагревании)
3) Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
4) 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ (электролиз)

Задание №13
Газ, полученный взаимодействием фосфора с концентрированной азотной кислотой, пропустили через раствор гидроксида бария. Образовавшийся нитрат выделили, высушили и прокалили. В ходе данного процесса выделился бесцветный газ, поддерживающий горение. Этим газом обработали железную стружку.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
2) 2Ba(OH)₂ + 4NO₂ → Ba(NO₃)₂ + Ba(NO₂)₂ + 2H₂O
3) Ba(NO₃)₂ → Ba(NO₂)₂ + O₂ (при нагревании)
4) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (при нагревании)

Задание №14
Вещество, полученное на катоде в результате электролиза расплава хлорида железа(III), при повышенной температуре вступило в реакцию с серой. Полученное бинарное соединение обработали концентрированной азотной кислотой и наблюдали выделение бурого газа.. Из оставшегося раствора выпарили всю воду, а оставшуюся на дне пробирки соль собрали и прокалили в пламени спиртовки.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2FeCl₃(расплав) → 2Fe +3Cl₂ (электролиз)
2) Fe + S → FeS (при нагревании)
3) FeS + 10HNO₃(конц) → Fe(NO₃)₃ + SO₂ + 7NO₂ + 5H₂O
4) 4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ (при нагревании)

Задание №15
К раствору хромата аммония вплоть до изменения цвета раствора прибавляли оксид хрома(VI). Полученную соль выделили и прокалили. Одним из продуктов разложения был бесцветный газ, в результате взаимодействия которого с литием образовалось бинарное соединение. Полученный нитрид растворили в воде.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) (NH₄)₂CrO₄ + CrO₃ → (NH₄)₂Cr₂O₇
2) (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O (при нагревании)
3) 6Li + N₂ → 2Li₃N
4) Li₃N + 3Н₂О → 3LiOH + NH₃

Задание №16
Простое вещество, полученное в результате взаимодействия хлорида железа(III) с сероводородом, растворили в азотной кислоте. Выделившийся при этом оксид азота вступил в реакцию с кислородом, в результате чего образовался газ бурого цвета, который пропустили над оксидом калия.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl
2) S + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO
3) 2NO + O₂ → 2NO₂
4) K₂O + 2NO₂ → KNO₃ + KNO₂

Задание №17
Нитрат цинка прокалили. Твердый продукт реакции сплавили с гидроксидом калия. Образовавшуюся соль обработали раствором серной кислоты. Одну из полученных солей подвергли термическому разложению.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2Zn(NO₃)₂ → 2ZnO + 4NO₂ + O₂ (при нагревании)
2) ZnO + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂O (при нагревании)
3) K₂ZnO₂ + 2Н₂SO₄ → K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O
4) ZnSO₄ → ZnO + SO₃ (при нагревании)

Задание №18
Над оксидом натрия пропустили бурый газ. В результате взаимодействия одной из получившихся солей с перманганатом калия в серной кислоте наблюдали обесцвечивание раствора. Образовавшуюся соль марганца смещали с раствором гидроксида калия. Выпавший осадок отфильтровали и растворили в соляной кислоте.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Na₂O + 2NO₂ → NaNO₃ + NaNO₂
2) 5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O
3) MnSO₄ + 2KOH → Mn(OH)₂ + K₂SO₄
4) Mn(OH)₂ + 2НСl → MnCl₂ + 2H₂O

Задание №19
Порошок кремния растворили в щелочи. Выделившийся при этом газ при повышенной температуре пропустили через черный порошок оксида меди(II) с целью получения чистого металла, который в дальнейшем будет сплавлен с простым веществом, выделившимся на аноде в ходе электролиза раствора сульфида натрия.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Si + 2KOH + H₂O → K₂SiO₃ + 2H₂
2) CuO + H₂ → Cu + H₂O (при нагревании)
3) Na₂S + 2H₂O → 2NaOH + S + H₂ (электролиз)
4) Cu + S → CuS (при нагревании)

Задание №20
Перманганат калия прокалили. Образовавшийся оксид отделили и растворили в соляной кислоте. Выделившийся желто-зеленый газ собрали и разделили на две части. Первую часть пропустили через холодный раствор едкого натра, а вторую через раствор йодида кальция. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (при нагревании)
2) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
3) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
4) Cl₂ + CaI₂ → CaCl₂ + I₂

Задание №21
Бесцветные кристаллы карбида кальция растворили в азотной кислоте. После этого из образовавшегося раствора выпарили всю воду, собрали оставшуюся на дне пробирки соль и прокалили ее. Выделившийся газ пропустили над железной стружкой, которую после завершения реакции погрузили в пробирку с соляной кислотой.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) CaC₂ + 2HNO₃ → C₂H₂ + Ca(NO₃)₂
2) Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ + O₂ (при нагревании)
3) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (при нагревании)
4) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Задание №22
Через раствор сульфита натрия пропустили газа, полученный в ходе электролиза раствора хлорида меди (II). Образовавшуюся соль выделили и добавили в раствор нитрата свинца, в результате чего наблюдали выпадение осадка, который позже отфильтровали, высушили и прокалили.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) CuCl₂ → Cu + Cl₂ (электролиз)
2) Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl
3) Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄ + 2NaNO₃
4) PbSO₄ → PbO + SO₃ (при нагревании)

Задание №23
Железную стружку погрузили в пробирку с горячей концентрированной серной кислотой. Образовавшуюся соль выделили и растворили в пробирке с гидроксидом калия, в результате чего наблюдали образование бурого осадка, который отфильтровали и прокалили. Полученный оксид пустили в реакцию с щелочным раствором брома.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2Fe + 6H₂SO₄(конц) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (при нагревании)
2) Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄
3) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (при нагревании)
4) Fe₂O₃ + 3Br₂ + 10NaOH → 2Na₂FeO₄ + 6NaBr + 5H₂O

Задание №24
В пробирку с раствором бромида меди(II) прилили раствор йодида калия и наблюдали выпадение осадка, одним из составляющих которого было простое вещество, которое вступило в реакцию с сероводородом. Один из продуктов этой реакции желтого цвета растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате чего получили две соли.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2СuBr₂ + 4KI → 2CuI + 4KBr + I₂
2) I₂ + H₂S → 2HI + S
3) S + 6HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
4) 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Задание №25
В пробирку с водой поместили сухой оксид фосфора(V). В полученной кислоте растворили кристаллический гидроксид кальция, в результате чего наблюдали выпадение осадка, который отфильтровали, высушили и прокалили с оксидом кремния(IV) и углем. Образовавшееся простое вещество сплавили с кальцием.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
2) 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
3) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → 2P + 5CO + 3CaSiO₃ (при нагревании)
4) 3Ca + 2P → Ca₃P₂ (при нагревании)

Задание №26
Газ, выделившийся при растворении в воде фосфида кальция, пропустили через раствор концентрированной азотной кислоты. Полученное газообразное вещество вступило в реакцию с раствором гидроксида калия. Одну из образовавшихся солей выделили, высушили и внесли в подкисленный раствор перманганата калия, в результате чего наблюдали изменение цвета раствора.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Сa₃P₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2PH₃
2) PH₃ + 8HNO₃(конц.) → H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
3) 2KOH + 2NO₂ → KNO₃ + KNO₂ + H₂O
4) 2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 5KNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Задание №27
Гидрокарбонат кальция прокалили. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора, полученного при взаимодействии лития с водой. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида хрома(III) и наблюдали выпадение осадка и выделение газа.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O (при нагревании)
2) 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂
3) 2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O
4) 3Li₂CO₃ + 2CrCl₃ + 3H₂O → 6LiCl + 2Cr(OH)₃ + 3CO₂

Задание №28
Оксид алюминия полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида бария. Образовавшийся раствор нагрели и наблюдали выпадение твердого остатка, который внесли в разбавленный раствор бромоводородной кислоты. Через образовавшийся раствор пропустили аммиак и наблюдали выпадение белого осадка.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Ba(OH)₂ + Al₂O₃ + 3H₂O → Ba[Al(OH)₄]₂
2) Ba[Al(OH)₄]₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O (при нагревании)
3) Ba(AlO₂)₂ + 8HBr → BaBr₂ + 2AlBr₃ + 4H₂O
4) AlBr₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Br

Задание №29
Вещество, полученное при взаимодействии перекиси калия с угарным газом, прореагировало с соляной кислотой, в результате чего выделился бесцветный газ, который собрали и пропустили через раствор силиката натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) K₂O₂ + CO → K₂CO₃
2) K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O
3) Na₂SiO₃ + 2CO₂ + 2H₂O → 2NaHCO₃ + H₂SiO₃
4) H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

Задание №30
К раствору нитрата бария прилили раствор сульфата железа(II). Выпавший при этом осадок отфильтровали, а из фильтрата выделили соль, высушили её и прокалили. При пропускании полученной смеси газов через раствор гидроксида кальция образовалась соль, к которой прилили раствор карбоната натрия и наблюдали выпадение белого осадка.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Ba(NO₃)₂ + FeSO₄ → BaSO₄ + Fe(NO₃)₂
2) 4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂ (при нагревании)
3) 2Ca(OH)₂ + 4NO₂ + O₂ → 2Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
4) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃ + 2NaNO₃

Задание №31
Осадок, выпавший при смешивании растворов фосфата калия и хлорида кальция, отделили, высушили и прокалили в присутствии песка и кокса. Образовавшееся при этом простое вещество поместили в раствор гидроксида натрия и наблюдали выделение газа, который поглотили концентрированным раствором азотной кислоты.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2K₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl
2) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P (при нагревании)
3) 4P + 3NaOH + 3H₂O → 3NaH₂PO₂ + PH₃
4) PH₃ + 8HNO₃(конц) → H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Задание №32
Гидроксид хрома(III) обработали щелочным раствором перекиси водорода, при этом раствор приобрел желтый окраску. Образовавшуюся соль выделили и внесли в раствор серной кислоты, в результате чего цвет раствора стал оранжевым. К полученному раствору прилили раствор сульфита натрия, а затем фторида натрия.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2Cr(OH)₃ + 4NaOH + 3H₂O₂ → 2Na₂CrO₄ + 8H₂O
2) 2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O
3) Na₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 4H₂O
4) Cr₂(SO₄)₃ + 6NaF → 2CrF₃ + 3Na₂SO₄

Задание №33
Навеску сульфата меди(II) добавили в раствор йодида натрия. Полученное при этом простое вещество выделили, высушили и разделили на две части. Первую часть внесли в раствор гидроксида лития и нагрели. Вторая часть при высокой температуре прореагировала с железом с образованием соли, при взаимодействии которой с концентрированным раствором азотной кислоты, выделяется бурый газ.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2CuSO₄ + 4NaI → 2CuI + I₂ + 2Na₂SO₄
2) 6LiOH + 3I₂ → 5LiI + LiIO₃ + 3H₂O (при нагревании)
3) Fe + I₂ → FeI₂ (при нагревании)
4) FeI₂ + 6HNO₃(конц) → Fe(NO₃)₃ + I₂ + 3NO₂ + 3H₂O

Задание №34
Газ, полученный при обжиге пирита, прореагировал при нагревании с сероводородом с выпадением желтого осадка, который растворили в избытке гидроксида калия. Одну из образовавшихся солей добавили к раствору хлорида алюминия, при этом наблюдали выпадение осадка и выделение газа с запахом тухлых яиц.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (при нагревании)
2) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O (при нагревании)
3) 6KOH + 3S → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O
4) 3K₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Задание №35
В раствор сульфата железа(II) поместили цинковую пластинку. По окончании реакции пластинку извлекли, а к образовавшемуся раствору прилили раствор гидроксида калия, при этом выпадения осадка не происходило. При добавлении к полученному раствору соляной кислоты наблюдается образование нерастворимого гидроксида, разлагающегося при нагревании.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe
2) ZnSO₄ + 4KOH → K₂SO₄ + K₂[Zn(OH)₄]
3) K₂[Zn(OH)₄] + 2HCl → 2KCl + Zn(OH)₂ + 2H₂O
4) Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O (при нагревании)

Задание №36
Навеску перманганата натрия внесли в раствор, содержащий гидроксид натрия и нитрит натрия. К образовавшемуся зеленому раствору по каплям добавляли концентрированную соляную кислоту и наблюдали выделение окрашенного газа, который собрали и пропустили через холодный раствор гидроксида бария. Одна из образовавшихся при этом солей прореагировала с раствором фторида серебра с образованием белого осадка.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH → 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O
2) Na₂MnO₄ + 8HCl → MnCl₂ + 2Cl₂ + 2NaCl + 4H₂O
3) 2Ba(OH)₂ + 4Cl₂ → BaCl₂ + Ba(ClO)₂ + 2H₂O
4) BaCl₂ + 2AgF → 2AgCl + BaF₂

Задание №37
Нитрат цинка прокалили. Полученную смесь газов пропустили через воду, при этом образовалась кислота, в горячий раствор которой поместили железную окалину и наблюдали выделение бурого газа, который собрали и смешали с оксидом серы(IV).
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2Zn(NO₃)₂ → 2ZnO + 4NO₂ + O₂
2) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
3) Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O
4) NO₂ + SO₂ → SO₃ + NO

Задание №38
К раствору сульфата хрома(II) добавили раствор гидроксида калия. Образовавшийся осадок отделили и обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное твердое вещество обработали раствором, содержащим хлорат калия и гидроксид калия, и наблюдали образование желтого раствора, который прореагировал с раствором гидроксида бария с выпадением осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) CrSO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + Cr(OH)₂
2) 2Cr(OH)₂ + H₂O₂ → 2Cr(OH)₃
3) 2Cr(OH)₃ + KClO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + KCl + 5H₂O
4) Ba(OH)₂ + K₂CrO₄ → 2KOH + BaCrO₄

Задание №39
Сульфат цинка прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната аммония. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида лития. Через раствор полученного вещества пропустили избыток сероводорода.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 3ZnSO₄ + 2Al → 3Zn + Al₂(SO₄)₃
2) Al₂(SO₄)₃ + 3(NH₄)₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3(NH₄)2SO₄
3) Al(OH)₃ + LiOH → Li[Al(OH)₄]
4) Li[Al(OH)₄] + H₂S → LiHS + Al(OH)₃ + H₂O

Задание №40
Бромоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Образовавшаяся соль прореагировала с раствором, содержащим перманганат калия и серную кислоту. При взаимодействии полученного простого вещества с железом образуется соль, способная прореагировать с раствором карбоната натрия с выпадением осадка и выделением газа.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) HBr + KHCO₃ → KBr + CO₂ + H₂O
2) 2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O
3) 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
4) 2FeBr₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaBr

Задание №41
Гидрид кальция растворили в воде. Образовавшееся вещество при нагревании пропустили через оксид железа(III). Получившееся простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте и наблюдали выделение бесцветного газа, который смешали с аммиаком.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂
2) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
3) Fe + 4HNO₃(разб) → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
4) 6NO + 4NH₃ → 5N₂ + 6H₂O

← назад к выбору типа заданий